Домашняя работа алгебра 3.112 и геометрия и др номера

3.112. На первом складе было в 2 раза больше угля, чем на втором. Из первого склада вывезли 75 т угля, а на второй склад привезли 35 т, после чего на двух складах угля стало поровну. Сколько тонн угля было первоначально на каждом складе?

Пусть х тонн-количество угля на втором складе, тогда на первом складе было 2х (в два раза больше, чем на первом)
Тогда составляем уравнение: 2х - 75 (Из первого склада вывезли 75 т угля) = ( равно, потому что на двух складах угля стало поровну)  х + 35 (на второй склад привезли 35 т)

  2х - 75 = х + 35
  2х - х =75 + 35
  х = 110т   было на втором складе
 2х = 2   * 110 = 220т было на первом складе
 2х - 75 = 2 * 110 - 75 =145т стало на первом складе
 х + 35 = 110 + 35 = 145т стало на втором складе
Ответ : на первом складе первоначально было 220 тонн, втором 110 тонн

Домашка по немецкому языку

Ergänzt die Fragen: Welcher? Welches? Welche?
1) … Monat ist am kürzesten?
2) … Jahreszeit ist am kältesten?
3) … Fluss ist in Belarus am längsten?
4) … Linie ist länger?
5) … Spiel ist am interessantesten?
6) … Sportler ist am stärksten?

Дополните вопросы: Какой? Какое? Какая? / Какие?
1) ... месяц самый короткий?
2) ... время года самое холодное?
3) ... река самая длинная в Беларуси?
4) ... строка длиннее?
5) ... игра самая интересная?
6) ... спортсмен самый сильный?




Ergänzt die Fragen: Welcher? Welches? Welche?
1) Welcher Monat ist am kürzesten?
2) Welches Jahreszeit ist am kältesten?
3) Welche Fluss ist in Belarus am längsten?
4) Welche Linie ist länger?
5) Welche Spiel ist am interessantesten?
6) Welcher Sportler ist am stärksten?

Дополните вопросы: Какой? Какое? Какая? / Какие?
1) Какой месяц самый короткий?
2) Какое время года самое холодное??
3) Какая река самая длинная в Беларуси?
4) Какая линия длиннее?
5)Какая игра самая интересная?
6) Какой спортсмен самый сильный?

Welcher? (Какой?) – Dieser. (Этот.)
Welches? (Какое?) – Dieses. (Это.)
Welche? (Какая? / Какие?) – Diese. (Эта. / Эти.) 

Домашнее задание по химии

Выписать оксиды

MgO        оксид магния         оксид
KOH        гидроксид калия   основание
HNO3      азотная кислота     кислота SO3         Окси́д се́ры (VI) ,  (
K2SO4      Сульфат калия — неорганическое соединение, калиевая соль серной кислоты 
CO       Монооксид углерода  , несолеобразующий оксид
Cа(OH)2   Гидрокси́д ка́льция (гашёная известь, едкая)
FeO  оксид железа (II)
Zn(NO3)2     Азотнокислый цинк , Нитрат цинка — неорганическое соединение, соль металла цинка и азотной кислоты 
Al2O3    Окси́д алюми́ния, бинарное соединение алюминия и кислорода , Глинозём
 HCl       хлороводородная кислота (соляная)
CuO        оксид меди (II)   оксид

ВЫПИСАНЫЕ ОКСИДЫ

 MgO           Оксид магния
 SO3         Окси́д се́ры (VI) (се́рный ангидри́д, трёхо́кись се́ры, се́рный га́з) SO3 — высший оксид серы. Ангидрид серной кислоты.

 CO        Монооксид углерода  , несолеобразующий оксид
 FeO     Оксид железа (II)
 Al2O3    Окси́д алюми́ния, Глинозём
 CuO       Оксид меди (II)

1.Реакции соединения — это реакции, в результате которых из двух или нескольких веществ образуется одно новое сложное вещество.
2.Реакции разложения — это реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.
3.Реакции замещения — это реакции, в которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.


НОМЕР 2

 Указать тип химических реакций: соединение или разложение и поставить коэициэнты

H2O ---> H2 + O2           2H2O--->2H2+O2   Реакция разложения   
P + Cl2 --->PCl3            2P + 3Cl2 ---> 2PCl3   Реакции соединения                   
N2O5 + H2O  ---> HNO3    N2O5 + H2O  ---> 2HNO3   Реакции разложения        
Zn + S  ---> ZnS              Zn + S  ---> ZnS     Реакции соединения               

P + O2  ---> P2O5         4P + 2O5 = 2P2O5    Реакции соединения   
NH3 ---> N2 + H2         2NH3 ---> N2 +3H2   Реакции разложения   

CaCO3 ---> CaO + CO2  Реакции разложения В этой реакции не надо ставить коэффициенты, так как левая часть уже приравнена к правой

Ag2O ---> Ag+O2      2Ag2O ---> 4Ag+O2   Реакции разложения    
 
HgO ---> 2Hg + O2      2HgO--> 2Hg+O2 Реакции разложения
CH4  ---> C + H2          CH4 -> C + 2H2   Реакции разложения
HCl ---> H2 +  Cl2       2HCL ---> H2+Cl2 Реакции разложения 
Li + H2  ---> LiH          2Li + H2  ---> 2LiH    Реакции соединения
Fe + O2  --->Fe3O4    3Fe+2O2--->Fe3O4 (реакция соединения)
S + O2 ---> SO2         S + O2 ---> SO2  Реакции соединения 


Zn + S  ---> ZnS
zn+2s⇒zn(∨2)s²
(∨2) - количество элементов
² - валентность

номер 3
При нагревании кремниевой кислоты H2SiO3  образуется  SiO2 и Н2О. Укажите тип данной реакции
H2SiO3   --->  SiO2 + Н2О, реакция разложения (реакция идет при нагревании),но помни, что оксид кремния никогда с водой не взаимодействует

 При реакции лития с азотом образуется  Li3N Укажите тип данной реакции
Li + N2  ---> Li3N  получается нитрид лития,  реакция соединения
Формула с коэффициэнтами будет иметь такой вид: 6 Li + N2  ---> 2Li3N

НОМЕР 4
Расставьте коэффициэнты и укажите тип данной реакции. 
Выпишите оксиды и назовите их.

CrO3 --->Cr2O3 +O2  4CrO3 --->2Cr2O3+3O2 разложение, Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция, CrO3 является окислителем, CrO3 является восстановителем, CrO3 – Оксид хрома (VI).  Cr2O3 Оксид хрома(III) , Сесквиоксид хрома,   Хромовая зелень

BaO + SO3 ---> BaSO4      1BaO + 1SO3 = 1BaSO4  соединение
Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): SO3 представляет собой кислоту, BaO является щелочным. Реактанты: SO3. Названия: Оксид серы(VI) , Триоксид серы , Трехокись серы.,Оксид серы , Серный газ ,  , Серный ангидрид ,Внешность (состояние): Дымящаяся гигроскопичная бесцветная жидкость или от бесцветных до белого цвета кисталлы.  BaO – Оксид бария


KH2PO4 --->KPO3 + H2O  Тип реакции разложение коэффициэнты не нужны всё уравнено. Дигидроортофосфа́т ка́лия KH2PO4 (дигидрофосфат калия, монофосфат калия) — калиевая соль ортофосфорной кислоты; порошок белого цвета с плотностью 2,34 г/см³. 
При температуре 252,6° разлагается: KH2PO4 = KPO3 + H2O.

P4 + S ---> P2S3   P4 + 6S  ---> 2P2S3 реакция соединения

(P + S ---> P2S3  2P + 3S ---> P2S3 Реакция соединения. В результате образуется сульфид фосфора.)

NO + O2 --->NO2        2NO + O2 --->2NO2 реакция соединения
Окись азота(IV) (NO2), Двуокись азота,  Диоксид азота NO2
 
MgCO3 --->MgO + CO2    коэффициенты здесь не нужны, всё уравнено 
(Коэффициенты везде равны единице) реакция разложения.

 H2 + N2 ---> NH3       3H2 + N2 ---> 2NH3 (тип: реакция соединение)

KNO3 ---> KNO2 + O2      2KNO3 ---> 2KNO2 + O2  (реакция разложения). Калиевая селитра Калийная селитра Калия нитрат Селитра калийная Азотнокислый калий KNO3

Cu (OH) 2 = CuO + H2O - тип: реакция разложения, всё уравнено
В ходе реакции степень окисления ни одного из химических элементов не изменяется, значит данное взаимодействие не относится к ОВР. Количество молей меди, кислорода и водорода одинаково в левой и правой частях уравнение, а значит дополнительные коэффициенты не требуются.

Na2SO3 + O2 ---> Na2SO4   2Na2SO3 + O2 --->2Na2SO4  Cоединение Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция: Реакция взаимодействия сульфита натрия и кислорода с образованием сульфата натрия. Сульфит натрия - разбавленный раствор

KO2 + K --->K2O           KO2 + 3 K  ---> 2 K2O реакция соединения (окисление)

PH3 + O2 ---> H3PO4   1PH3 + 2O2 ---> 1H3PO4 реакция соединения

 N2O ---> N2 + O2      2N2O ---> 2N2 + O2   разложение при нагревании

SO2 + O2 ---> SO3    2SO2+O2 --->2SO3 реакция соединения ( в этом случае SO2 Выступает в роли востановителя) Оксид серы Триоксид серы Серный газ Оксид серы (VI )  Серный ангидрид.

Na + N2 ---> Na3N       6Na + N2---> 2 Na3N  тип реакции соединение. Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция

CaO +  H2O ---> Ca(OH)2    коэффициенты здесь не нужны, всё уравнено. реакция соединения


А ТЕПЕРЬ НАДО ВЫПИСАТЬ ОКСИДЫ
CrO3 – Оксид хрома (VI), триоксид хрома, трёхокись хрома, хромовый ангидрид), соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы.

Cr2O3 Оксид хрома(III) , Сесквиоксид хрома,   Хромовая зелень

SO3.Окси́д се́ры(IV) ,диокси́д се́ры

SO3. Названия: Оксид серы(VI) , Триоксид серы , Трехокись серы.,Оксид серы , Серный газ, Серный ангидрид ,Внешность (состояние): Дымящаяся гигроскопичная бесцветная жидкость или от бесцветных до белого цвета кисталлы.  

BaO – Оксид бария

N2O Окси́д азо́та(I) (оксид диазота,

NO2 Диоксид азота, Окись азота(IV), Двуокись азота,

NO — несолеобразующий оксид азота, Оксид азота(II) (мон(о)оксид азота, окись азота, нитрозил-радикал)  

MgO  Окси́д ма́гния (жжёная магнезия)

CuO  Окси́д ме́ди(II) (окись меди) 

KO2   диоксид калия
K2O   оксид калия 

CaO Окси́д ка́льция (окись кальция, негашёная и́звесть


НОМЕР 5
а)  Осуществить цепочку превращений HgO--->O2--->CuO
.1)HgO--->O2--->CuO

2HgO=O2+2Hg
O2+2Cu=2CuO

2)HgO--->O2--->Al2O3
Нам нужно написать два уравнения химических реакций , которые соответствуют данным цепочкам превращений
HgO ---> O2 ---> Al2O3.
Первая химическая реакция: ртутной основы раскладывается. 
Ртутная основа - HgO.
HgO --> Hg + O2. Данную реакцию нужно уровнять, чтобы в левой и в правой части было равное количество вещества.
2HgO --> 2Hg + O2.
Вторая реакция: взаимодействие кислорода(валентность - 2) и алюминия(Al валентность -3).
O2 + Al --> Al2O3.
Уравненная реакция: 3O2 + 4Al --> 2Al2O3.


итого:
а)
 HgO--->O2--->CuO
 2HgO=O2+2Hg
 O2+2Cu=2CuO

HgO ---> O2 ---> Al2O3.
 2HgO --> 2Hg + O2.
 3O2 + 4Al --> 2Al2O3.

б)
H2O2--> O2--> SO2
2H2O2 --> 2H2O + O2
S+O2 --> SO2

H2O2--> O2-->Fe2O3
2H2O2 --> 2H2O + O2
4Fe + 3O2 --> 2Fe2O3  
Реакция взаимодействия кислорода и железа с образованием оксида железа(III).

H2O ---> H2 + O2
Степень окисления буду писать в скобках:
H( +1)2 O(-2)= H (0) 2 + O (0) 2
H(+1)  +1 электрон = H(0)    | 2
O (-2)   - 2 электрона =O (0) | 1
тогда перед водородом ставим 2
и перед водой ставим 2 
тогда получится 2H2O= 2H2+O2

Урок №15. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ

Урок №15. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

Химические реакции по количеству исходных веществ и продуктов реакции можно разделить на группы:

1. Расставьте коэффициенты, укажите типы реакций (соединение или разложение):

а) Na + Cl2 → NaCl
б) H2CO3 → H2O + CO2
в) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
г) Al + O2 → Al2O3
д) AgBr → Ag + Br2
е) Na2O + H2O → NaOH
ж) K2O + P2O5 → K3PO4

 2. Напишите уравнения реакций по схемам:

а) вода + оксид азота(IV) + кислород → азотная кислота,
б) алюминий + хлор → хлорид алюминия,
в) оксид фосфора(V) + вода → фосфорная кислота,
г) оксид натрия + оксид серы(VI) → сульфат натрия,
д) пероксид водорода → оксид водорода + кислород,
е) гидроксид меди(I) → оксид меди(I) + вода.

3. Какой объём кислорода (н. у.) можно получить при разложении 3 моль пероксида водорода?

4. Запишите признаки классификации химических реакций. Найдите примеры таких реакций в учебнике или в тетради.

а) по составу и количеству веществ: разложение, соединение и др.;
б) по участию катализатора – каталитические и некаталитические;
в) по тепловому эффекту – экзотермические и эндотермические;
г) по направлению – необратимые и обратимые.

5. Закончите уравнения химических реакций. Назовите вещества и укажите, простые они или сложные.

а) Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑
б) Mg + H2SO4 → . . . + . . .
в) Al + H2SO4 → . . . + . . .
г) CuO + Al → . . . + . . .
д) Fe2O3 + Mg → . . . + . . .
 
А) 2Na + Cl2 → 2NaCl  соединение
б) H2CO3 → H2O + CO2  разложения
в) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O  разложение
г) 4Al + 3O2 → 2Al2O3   соединение
д) 2AgBr → 2Ag + Br2    разложение
е) Na2O + H2O → 2NaOH   соединение
ж) 3K2O + P2O5 → 2K3PO4    соединение

2 а) 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3
б) Al + 3Cl = AlCl3
в) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
г) Na2O + SO3 → Na2SO4
д) 2H2O2 → 2H2O + O2
е) 2CuOH → Cu2O + H2O

5. а) Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑
б) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
в) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2.
г) 3CuO + 2Al → Al2O3+ 3Cu
д) Fe2O3 + 3Mg → 3MgO + 2Fe 




 Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций и укажите тип химической реакции: а) FeCl3 + Fe = FeCl2
б) Аl(ОН)3 = Аl2О3 + Н2О
в) Hg(NO3)2 + Fe = Fe(NO3)2 + Fe
г) Na2O + H3PO4 = Na3PO4 + H2O
а) СаО + Р2О5 = Са3(РО4)2
б) NaNO3 = NaNO2 + О2
в) Рb3О4 + Н2 = Рb + Н2О
г) Аl + СuСl2 = АlСl3 + Сu
а) СО + О2 = СО2
б) Fe3O4 + СО = Fe + СО2
в) КСlO3 = КС1 + О2
г) Аl2О3 + H2SO4 = Al2(SO4)3 + Н2О
а) СuСl3 + Мn = МnСl2 + Сu
б) Fe2O3 + СО = Fe + СО2
в) СгО3 = Сг2О3 + О2
г) Са(ОН)2 + Н3РО4 = Са3(РО4)2 + Н2О
а) FeCl2 + С12 = FeCl3
б) ВаСО3 = ВаО + СО2
в) Li2O + Н3РО4 = Li3PO4 + Н2О
г) WO3 + Н2 = W + Н2О а) NO + O2 = NO2
б) МnО2 + Аl = Аl2О3 + Мn
в) Сu(ОН)2 = СuО + Н20 г
г) Fe(OH)3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + Н2O


а) 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 (соединение)
б) 2Аl(ОН)3 = Аl2О3 + 3Н2О (разложение)
в) Hg(NO3)2 + Fe = Fe(NO3)2 + Fe  (замещение)
г) 3Na2O + 2H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O (обмен)

а) 3СаО + Р2О5 = Са3(РО4)2 (соединение)
б) 2NaNO3 = 2NaNO2 + О2 (разложение)
в) Рb3О4 + 4Н2 = 3Рb + 4Н2О  (замещение)
г) 2Аl + 3СuСl2 = 2АlСl3 + 3Сu (замещение)

а) 2СО + О2 = 2СО2  (соединение)
б) Fe3O4 + 4СО = 3Fe + 4СО2 (замещение)
в) 2КСlO3 = 2КСl + 3О2 (разложение)
г) Аl2О3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3Н2О  (обмен)

а) 2СuСl3 + 3Мn = 3МnСl2 + 2Сu (замещение)
б) Fe2O3 + 3СО = 2Fe + 3СО2 (замещение)
в) СгО3 = Сг2О3 + О2  (разложение)
г) Са(ОН)2 + Н3РО4 = Са3(РО4)2 + Н2О

а) 2FeCl2 + Сl2 = 2FeCl3  (соединение)
б) ВаСО3 = ВаО + СО2 (разложение)
в) 3Li2O + 2Н3РО4 = 2Li3PO4 + 3Н2О (обмен)
г) WO3 + 3Н2 = W + 3Н2О (замещение)
а) 2NO + O2 = 2NO2  (соединение)
б) 3МnО2 + 4Аl = 2Аl2О3 + 3Мn (замещение)
в) Сu(ОН)2 = СuО + Н2О (разложение)
г) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6Н2O (обмен)









































































 

рок №33. Оксиды: классификация, номенклатура, свойства оксидов, получение, применение

Урок №33. Оксиды: классификация, номенклатура, свойства оксидов, получение, применение


 Сегодня мы начинаем знакомство с важнейшими классами неорганических соединений. Неорганические вещества по составу делятся, как вы уже знаете, на  простые и сложные.

ОКСИДЫ

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, с валентность равной 2. Лишь один химический элемент - фтор, соединяясь с кислородом, образует не оксид, а фторид кислорода OF₂.
Называются они просто - "оксид + название элемента" (см. таблицу). Если валентность химического элемента переменная, то указывается римской цифрой, заключённой в круглые скобки, после названия химического элемента.

Классификация оксидов

Все оксиды можно разделить на две группы: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие или безразличные.

). Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания. К основным оксидам относятся оксиды металлов 1 и 2 групп, а также металлов побочных подгрупп с валентностью I и II (кроме ZnO - оксид цинка и  BeO – оксид берилия):

2). Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты. К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов (кроме несолеобразующих – безразличных), а также оксиды металлов побочных подгрупп  с валентностью от V до VII (Например, CrO₃-оксид хрома (VI), Mn ₂O₇ - оксид марганца (VII)):

3). Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания и кислоты. К ним относятся оксиды металлов главных и побочных подгрупп с валентностью III, иногда IV, а также цинк и бериллий (Например, BeO, ZnO, Al₂O₃, Cr₂O₃).

4). Несолеобразующие оксиды – это оксиды безразличные к кислотам и основаниям. К ним относятся оксиды неметаллов с валентностью I и II (Например, N₂O, NO, CO).

из предложенного ряда веществ выпишите оксиды и дайте им названия MgO, KOH,
Выберите формулы оксидов и дайте им названия: Na2CO3, CO2, KOH, MgO, Al2O3, H2SO4, CuSO4, Na2O, NaCl, CaO, Ca(OH)2, SO3, H2SO3, CuCl2.

СO2 -оксид углерода
AL2O3-оксид алюминия
Na2O3-оксид натрия
CaO-оксид кальция
SO3 оксид серы
Оксиды,оксид,конце,неметаллов,металлов

CO2- оксид углерода,
MgO-оксид магния,
Al2O3- оксид алюминия,
Na2O-оксид натрия,
CaO-оксид кальция,
SO3-оксид серы :- это все оксиды.                         
1)оксидами;
2)название химического элемента в род. пад.;
3)сразу после оксида в скобках римской цифрой;
4) неметаллов ; 5)кислорода с водородом


 Из приведенных формул веществ выпишите формулы основных и кислотных оксидов отдельно, дайте им названия: MgO, HCl, KOH, CO2, CrO3, FeO, H2SO4, O2, SO2, H3PO4, CH4,CuO, SO3, Mn2O7, NaOH, K2O, N2O3.

Основные: MgO(оксид магния), FeO(оксид железа(II)), CuO(оксид меди(II)), K2O(оксид калия)Кислотные: CO2(оксид углерода(IV)), CrO3(оксид хрома(VI)), SO2(оксид серы(IV)),
SO3(оксид серы(VI)), Mn2O7(оксид марганца(VII)), N2O3(оксид азота(III))


Из приведенных формул веществ выпишите формулы основных и кислотных оксидов отдельно, дайте им названия: MgO, HCl, KOH, CO2, CrO3, FeO, H2SO4, O2, SO2, H3PO4, CH4,CuO, SO3, Mn2O7, NaOH, K2O, N2O3.


Распределите вещества по классам и дайте им название. а)оксиды б)основания в)кислоты г)соли MgO, NaCI, HNO2, Fe(OH)3,

H2SO3, SO3, CO2,Na2CO3, H3PO4, Zn(OH)2
а) Оксиды: MgO - оксид магния; SO3 - оксид серы (VI); CO2 - оксид углерода (IV), углекислый газ.
б) Основания: Fe(OH)3 - гидроксид железа (III); Zn(OH)2 - гидроксид цинка.
в) Кислоты: HNO2 - азотистая кислота; H2SO3 - сернистая кислота; H3PO4 - фосфорная кислота.
г) соли: NaCI - хлорид натрия; Na2CO3 - карбонат натрия.


Дать названия следующим соединениям и определить их класс:
MgO, I2O7, Fe(OH)2, KOH, HBr, HNO3, CuSiO3, K2CO3, Ag2S, MnCl2



РЕШЕНИЕ

Оксиды:
MgO оксид магния
I2O7 оксид иода(7)
Кислоты:
HBr бромоводород
HNO3 азотная кислота
Основания:
Fe(OH)2 гидроксид железа(3)
KOH гидроксид калия
Соли:
CuSiO3 силикат меди
K2CO3 карбонат калия
Ag2S сульфид серебра
MnCl2 хлорид марганца(2)

Дать названия следующим соединениям и определить их класс:
MgO, I2O7, Fe(OH)2, KOH, HBr, HNO3, CuSiO3, K2CO3, Ag2S, MnCl2

Основные: MgO(оксид магния), FeO(оксид железа(II)), CuO(оксид меди(II)), K2O(оксид калия)

Кислотные: CO2(оксид углерода(IV)), CrO3(оксид хрома(VI)), SO2(оксид серы(IV)), SO3(оксид серы(VI)), Mn2O7(оксид марганца(VII)), N2O3(оксид азота(III)).

Die Olympischen Spiele

Lest den Text und vergleicht eure Antworten mit dem Text.
Die Olympischen Spiele

Die Olympischen Spiele
Die ersten Sportler waren griechische Götter. Und dort, wo die Götter gekämpft hatten, fanden die antiken Olympischen Spiele statt: in Olympia

Eine große Rolle für die Entwicklung des modernen Sports spielte England. Noch heute erinnern Wörter wie Training oder Fan daran. In England kam das Tennis mit festen Spielregeln in Mode. Seit dem 15. Jahrhundert spielte man Tennis im Freien oder in Hallen. Das wirkliche Mutterland des modernen Fußballs ist auch England. 

Der Damenfußball ist auch eine Erfindung der Engländer. Seit 1896 finden vierjährlich die neuzeitlichen Olympischen Spiele statt – die wichtigsten Sportwett kämpfe der Welt. Seit 1924 gibt es auch die Olympischen Winterspiele, die seit 1994 alle vier Jahre stattfinden. Die fünf Ringe stehen für die fünf Erdteile: Europa, Amerika, Afrika, Asien und Australien.


ПЕРЕВОД ГУГЛ

Прочитайте текст и сравните ваши ответы с текстом.
Олимпийские игры
Олимпийские игры
Первыми спортсменами были греческие боги. И там, где сражались боги, проходили древние Олимпийские игры: в ОлимпииАнглия сыграла важную роль в развитии современного спорта. Даже сегодня такие слова, как тренировка или поклонник, напоминают вам об этом. Теннис вошел в моду в Англии с установленными правилами. С 15 века в теннис играли на улице или в залах. Настоящей родиной современного футбола является также Англия. 

Женский футбол также является изобретением англичан. Современные Олимпийские игры проводятся каждые четыре года с 1896 года - самые важные спортивные соревнования в мире. Зимние Олимпийские игры также существуют с 1924 года и проводятся каждые четыре года с 1994 года. Пять колец представляют пять континентов: Европу, Америку, Африку, Азию и Австралию.


die Entwicklung        Развитие
 Eine große Rolle     большая роль

 die wichtigsten Sportwett kämpfe der Welt
 главные спортивные соревнования мира

 die Olympischen Winterspiele   Зимние Олимпийские игы

 Die Olympischen Spiele            Олимпийские игры  Die fünf Ringe                                Пять колец
 die fünf Erdteile                          пять частей земли
 Der Damenfußball                  Женский футбол
  vierjährlich                                        4 ГОДА