Домашнее задание по химии

Выписать оксиды

MgO        оксид магния         оксид
KOH        гидроксид калия   основание
HNO3      азотная кислота     кислота SO3         Окси́д се́ры (VI) ,  (
K2SO4      Сульфат калия — неорганическое соединение, калиевая соль серной кислоты 
CO       Монооксид углерода  , несолеобразующий оксид
Cа(OH)2   Гидрокси́д ка́льция (гашёная известь, едкая)
FeO  оксид железа (II)
Zn(NO3)2     Азотнокислый цинк , Нитрат цинка — неорганическое соединение, соль металла цинка и азотной кислоты 
Al2O3    Окси́д алюми́ния, бинарное соединение алюминия и кислорода , Глинозём
 HCl       хлороводородная кислота (соляная)
CuO        оксид меди (II)   оксид

ВЫПИСАНЫЕ ОКСИДЫ

 MgO           Оксид магния
 SO3         Окси́д се́ры (VI) (се́рный ангидри́д, трёхо́кись се́ры, се́рный га́з) SO3 — высший оксид серы. Ангидрид серной кислоты.

 CO        Монооксид углерода  , несолеобразующий оксид
 FeO     Оксид железа (II)
 Al2O3    Окси́д алюми́ния, Глинозём
 CuO       Оксид меди (II)

1.Реакции соединения — это реакции, в результате которых из двух или нескольких веществ образуется одно новое сложное вещество.
2.Реакции разложения — это реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.
3.Реакции замещения — это реакции, в которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.


НОМЕР 2

 Указать тип химических реакций: соединение или разложение и поставить коэициэнты

H2O ---> H2 + O2           2H2O--->2H2+O2   Реакция разложения   
P + Cl2 --->PCl3            2P + 3Cl2 ---> 2PCl3   Реакции соединения                   
N2O5 + H2O  ---> HNO3    N2O5 + H2O  ---> 2HNO3   Реакции разложения        
Zn + S  ---> ZnS              Zn + S  ---> ZnS     Реакции соединения               

P + O2  ---> P2O5         4P + 2O5 = 2P2O5    Реакции соединения   
NH3 ---> N2 + H2         2NH3 ---> N2 +3H2   Реакции разложения   

CaCO3 ---> CaO + CO2  Реакции разложения В этой реакции не надо ставить коэффициенты, так как левая часть уже приравнена к правой

Ag2O ---> Ag+O2      2Ag2O ---> 4Ag+O2   Реакции разложения    
 
HgO ---> 2Hg + O2      2HgO--> 2Hg+O2 Реакции разложения
CH4  ---> C + H2          CH4 -> C + 2H2   Реакции разложения
HCl ---> H2 +  Cl2       2HCL ---> H2+Cl2 Реакции разложения 
Li + H2  ---> LiH          2Li + H2  ---> 2LiH    Реакции соединения
Fe + O2  --->Fe3O4    3Fe+2O2--->Fe3O4 (реакция соединения)
S + O2 ---> SO2         S + O2 ---> SO2  Реакции соединения 


Zn + S  ---> ZnS
zn+2s⇒zn(∨2)s²
(∨2) - количество элементов
² - валентность

номер 3
При нагревании кремниевой кислоты H2SiO3  образуется  SiO2 и Н2О. Укажите тип данной реакции
H2SiO3   --->  SiO2 + Н2О, реакция разложения (реакция идет при нагревании),но помни, что оксид кремния никогда с водой не взаимодействует

 При реакции лития с азотом образуется  Li3N Укажите тип данной реакции
Li + N2  ---> Li3N  получается нитрид лития,  реакция соединения
Формула с коэффициэнтами будет иметь такой вид: 6 Li + N2  ---> 2Li3N

НОМЕР 4
Расставьте коэффициэнты и укажите тип данной реакции. 
Выпишите оксиды и назовите их.

CrO3 --->Cr2O3 +O2  4CrO3 --->2Cr2O3+3O2 разложение, Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция, CrO3 является окислителем, CrO3 является восстановителем, CrO3 – Оксид хрома (VI).  Cr2O3 Оксид хрома(III) , Сесквиоксид хрома,   Хромовая зелень

BaO + SO3 ---> BaSO4      1BaO + 1SO3 = 1BaSO4  соединение
Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): SO3 представляет собой кислоту, BaO является щелочным. Реактанты: SO3. Названия: Оксид серы(VI) , Триоксид серы , Трехокись серы.,Оксид серы , Серный газ ,  , Серный ангидрид ,Внешность (состояние): Дымящаяся гигроскопичная бесцветная жидкость или от бесцветных до белого цвета кисталлы.  BaO – Оксид бария


KH2PO4 --->KPO3 + H2O  Тип реакции разложение коэффициэнты не нужны всё уравнено. Дигидроортофосфа́т ка́лия KH2PO4 (дигидрофосфат калия, монофосфат калия) — калиевая соль ортофосфорной кислоты; порошок белого цвета с плотностью 2,34 г/см³. 
При температуре 252,6° разлагается: KH2PO4 = KPO3 + H2O.

P4 + S ---> P2S3   P4 + 6S  ---> 2P2S3 реакция соединения

(P + S ---> P2S3  2P + 3S ---> P2S3 Реакция соединения. В результате образуется сульфид фосфора.)

NO + O2 --->NO2        2NO + O2 --->2NO2 реакция соединения
Окись азота(IV) (NO2), Двуокись азота,  Диоксид азота NO2
 
MgCO3 --->MgO + CO2    коэффициенты здесь не нужны, всё уравнено 
(Коэффициенты везде равны единице) реакция разложения.

 H2 + N2 ---> NH3       3H2 + N2 ---> 2NH3 (тип: реакция соединение)

KNO3 ---> KNO2 + O2      2KNO3 ---> 2KNO2 + O2  (реакция разложения). Калиевая селитра Калийная селитра Калия нитрат Селитра калийная Азотнокислый калий KNO3

Cu (OH) 2 = CuO + H2O - тип: реакция разложения, всё уравнено
В ходе реакции степень окисления ни одного из химических элементов не изменяется, значит данное взаимодействие не относится к ОВР. Количество молей меди, кислорода и водорода одинаково в левой и правой частях уравнение, а значит дополнительные коэффициенты не требуются.

Na2SO3 + O2 ---> Na2SO4   2Na2SO3 + O2 --->2Na2SO4  Cоединение Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция: Реакция взаимодействия сульфита натрия и кислорода с образованием сульфата натрия. Сульфит натрия - разбавленный раствор

KO2 + K --->K2O           KO2 + 3 K  ---> 2 K2O реакция соединения (окисление)

PH3 + O2 ---> H3PO4   1PH3 + 2O2 ---> 1H3PO4 реакция соединения

 N2O ---> N2 + O2      2N2O ---> 2N2 + O2   разложение при нагревании

SO2 + O2 ---> SO3    2SO2+O2 --->2SO3 реакция соединения ( в этом случае SO2 Выступает в роли востановителя) Оксид серы Триоксид серы Серный газ Оксид серы (VI )  Серный ангидрид.

Na + N2 ---> Na3N       6Na + N2---> 2 Na3N  тип реакции соединение. Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция

CaO +  H2O ---> Ca(OH)2    коэффициенты здесь не нужны, всё уравнено. реакция соединения


А ТЕПЕРЬ НАДО ВЫПИСАТЬ ОКСИДЫ
CrO3 – Оксид хрома (VI), триоксид хрома, трёхокись хрома, хромовый ангидрид), соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы.

Cr2O3 Оксид хрома(III) , Сесквиоксид хрома,   Хромовая зелень

SO3.Окси́д се́ры(IV) ,диокси́д се́ры

SO3. Названия: Оксид серы(VI) , Триоксид серы , Трехокись серы.,Оксид серы , Серный газ, Серный ангидрид ,Внешность (состояние): Дымящаяся гигроскопичная бесцветная жидкость или от бесцветных до белого цвета кисталлы.  

BaO – Оксид бария

N2O Окси́д азо́та(I) (оксид диазота,

NO2 Диоксид азота, Окись азота(IV), Двуокись азота,

NO — несолеобразующий оксид азота, Оксид азота(II) (мон(о)оксид азота, окись азота, нитрозил-радикал)  

MgO  Окси́д ма́гния (жжёная магнезия)

CuO  Окси́д ме́ди(II) (окись меди) 

KO2   диоксид калия
K2O   оксид калия 

CaO Окси́д ка́льция (окись кальция, негашёная и́звесть


НОМЕР 5
а)  Осуществить цепочку превращений HgO--->O2--->CuO
.1)HgO--->O2--->CuO

2HgO=O2+2Hg
O2+2Cu=2CuO

2)HgO--->O2--->Al2O3
Нам нужно написать два уравнения химических реакций , которые соответствуют данным цепочкам превращений
HgO ---> O2 ---> Al2O3.
Первая химическая реакция: ртутной основы раскладывается. 
Ртутная основа - HgO.
HgO --> Hg + O2. Данную реакцию нужно уровнять, чтобы в левой и в правой части было равное количество вещества.
2HgO --> 2Hg + O2.
Вторая реакция: взаимодействие кислорода(валентность - 2) и алюминия(Al валентность -3).
O2 + Al --> Al2O3.
Уравненная реакция: 3O2 + 4Al --> 2Al2O3.


итого:
а)
 HgO--->O2--->CuO
 2HgO=O2+2Hg
 O2+2Cu=2CuO

HgO ---> O2 ---> Al2O3.
 2HgO --> 2Hg + O2.
 3O2 + 4Al --> 2Al2O3.

б)
H2O2--> O2--> SO2
2H2O2 --> 2H2O + O2
S+O2 --> SO2

H2O2--> O2-->Fe2O3
2H2O2 --> 2H2O + O2
4Fe + 3O2 --> 2Fe2O3  
Реакция взаимодействия кислорода и железа с образованием оксида железа(III).

H2O ---> H2 + O2
Степень окисления буду писать в скобках:
H( +1)2 O(-2)= H (0) 2 + O (0) 2
H(+1)  +1 электрон = H(0)    | 2
O (-2)   - 2 электрона =O (0) | 1
тогда перед водородом ставим 2
и перед водой ставим 2 
тогда получится 2H2O= 2H2+O2